Es el modo en el cual los electrones están ordenados en un átomo. La configuración electrónica del átomo de un elemento corresponde a la ubicación de los electrones en los orbitales de los diferentes niveles de energía. Aunque el modelo de Scrödinger es exacto sólo para el átomo de hidrógeno, para otros átomos es aplicable el mismo modelo mediante aproximaciones muy buenas.

Distribución Electrónica

Es la distribución de los electrones en los subniveles y orbitales de un átomo.

1s2 2s2 2p3 Configuración electrónica de los elementos

2. Tabla periódica:

Mayor información hacer clic en el link: http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/

3. Enlaces químicos

Es la unión entre dos o más átomos para formar otra entidad (Molécula), para que esto se realice se deben utilizar la regla de dueto y la regla del octeto.

3.1 Tipos de enlace:

3.1.1. Iónico: Es la unión que se produce entre dos átomos de electronegatividades distintas.

3.1.2. Covalente: Se forma entre átomos de elementos que tienen naturaleza semejante, de manera que no pierden ni ganan electrones si no que los comparte.

3.1.3. Covalente sencillo: Es cuando se comparte un par de electrones entre los átomos que forman el enlace, en otras palabras cada átomo aporta un electrón.

Tretravalencia ---- 4 electrones.

Covalencia: repartición de electrones (cumple regla de la ley de Octeto)

Los enlaces covalentes entre átomos de carbono se diferencian por su fortaleza en su longitud y su geometría.

La fortaleza de un enlace se mide x la cantidad de energía que es necesario para romperlo.

La longitud es la distancia entre los centros de los átomos unidos.

Geometría es la saturación de las moléculas en el espacio.

• Configuración Electrónica; determina los electrones de un átomo (Ley de Serrucho).
• Reversor configuración electrónica; ley de octeto, cuando se unen 2 átomos deber tener 8 electrones.

Clases:

1. Cadenas Carbonadas:

Por tipo de enlace:

Cadenas Carbonadas Saturadas; cuyos átomos están unidos por solo enlaces químicos simples.

Cadenas Carbonadas No saturadas; unidas por enlaces dobles simples o triples.

1. Forma de Cadena:

Cadena Abierta.

Cadena Lineal; tiene inicio y final (2 extremos).

Cadena Ramificada; varios extremos.

Cadena Cerrada: forman figuras geométricas.

Cadena Primaria; se une a otro carbono por enlace simple, tiene 3 hidrógenos.

Cadena Secundario; se une a un carbono por enlace doble y cuando se une a 2 carbonos por enlaces simples; tiene 2 hidrógenos.

Cadena Terciario; cuando comparte con otro carbono, 3 pares de electrones (estado triple).

Cadena Cuaternario; cuando se une a un carbono por enlace cuádruple, cuando se une a 2 carbonos por enlace simple y triple, cuando se une por 2 enlaces dobles, no tiene hidrogeno.

Función Química: conjunto de compuestos que tienen propiedades comunes porque tienen elementos similares.

Hidrocarburos:

Oxigeno; alcohol, alhedidos, cetonas, éteres, ácidos orgánico.

Nitrógeno; aminas, iminas, cianuros, aminoácidos, nutrilos.

El tipo de enlace:

1. Alcanos (-) CnH (2n + 2)
2. Alquenos (=) CnH (2n)
3. Alquinos ( = + - ) CnH ( 2n – 2)

Hidrocarburos Halogenados:

Un alelo reemplaza a un hidrocarburo.

1 OXIGENO à 2H à - CH_{2 –}

1 = -- 2H - O- H -- OXIDRILO

1 = -- 4H

O -- CH₃ -- -CHO

O -- CH₂ -- - CO –

PROPANOL C₃H₇OH

PROPANOTRIOL C₃H₅(OH)₃

I.- Escribe la formula semidesarrollada de los siguientes compuestos.

1.-Nonano triol 11-4-7

Esta fórmula no se puede desarrollar porque no existe, ya que el nombre de esta cadena me indica que uno de los tres oxidrilos debe ir en el átomo de carbono # 11, sin embargo solo hay 9 áomos de carbonos, para que esta cadena exista debemos cambiar de ubicació a ese oxidrilo, por ejemplo podría ser así:

Nonano triol 2-4-7

2.- Hepteno3-ino5 triol 2-2-6

Esta cadena no existe prque el nombre indica que hay un enlace triple entre el átomo de carbono # 5 y # 6 lo cual hace que el átomo de carbono # 6 quede sin electrones libres siendo imposible que se enlace con un oxidrilo como lo indica el nombre, lo que se puede hacer es lo siguiente:

Hepteno3-ino5 triol 2-2-4

3.-Undecadiino 2-7 tetraol 4-6-8-10

4.- Ciclopentadieno 1-3 diol 2-4

5. bromo 3 fenodiol 1-4

6.-Pentil 6- exenil5- Benceno

7.-Etil oxi propil:

8.-Butenil oxi pentil:

9.-Metil oxi decil:

10. Butano2- dial 1-4

11.-Octadiino 2-7 al 8

No se puede desarrollar porque el carbonilo debe ir siempre en un carbon primario, ya que ocupa o reemplaza a 3 átomos de hidrógeno de dicho carbono, en esta cadena el enlace triple que hay entre el carbono #7 y 8 no permite que halla una carbonilo en el carbono #8.

12.-Penteno 3 diol 2-3 al 5

13.-Butilal 3- pentilol, ciclopentano

14.-Octetino 3 diona 2-7

No existe, pero podría ser octeno 5 ino 3 diona 2-7:

15.-Acido butírico

16.-Acido laurico

17.-Exenil 3- peptinil 5- nonil 7, Undecatrieno 1 – 6-8 diol 2-2 ona 9 oico 11

Esta fórmula no se puede desarrollar porque los 2 oxidrilos que indica el nombre no pueden enlazarse con el átomo de carbono # 2 ya que dicho carbono no tiene electrones libres porque está enlazado con el primer carbono por un enlace triple.

18.-Acido caprilico

19.-Pentiloico 3, Benceno

20.-Acido exeno 2 ino 4-dioico 1-6

II.- Escribe la ecuación química ( con formulas funcionales ) de lo siguiente:

1. Caprilato de nonil

C₇ H₁₅ COO . C₉ H₁₉

2. Valerato de butenil

C₄ H₉ COO . C₄ H₉

3. Oxalato de diexil

(C₆ H₁₃ COO)₂ . (C₆ H₁₃)₂

4. Palmitato de decinil

C₁₅ H₃₁ COO . C₁₀ H₁₇

5. Acetato de metil

C H₃ COO . C₂ H₅

6. Margatrato de glicerilo

(C₁₆ H₃₃ COO)₃ . C₃ H₅

7. Laurato de glicerilo

(C₁₁ H₂₃ COO)₃ . C₃ H₅

8. Pelargonato de octal

Esta fórmula no puede ser desarrollada porque no es una sal, ya que la sal se forma por un ácido orgánico y un alcohol, y el alcohol pasa a ser radical, este nombre no muestra un radical sino un carbonilo.

9. Caproato de heptenil

C₅ H₁₁ COO . C₇ H₁₅

10. Petanodiato de glicerilo

No existe ninguna sal que se llame Petanodiato, es por eso que no se puede desarrollar esta fórmula.

11. Decanoato de potasio

C₉ H₁₉ COO K

12. Exinoato de sodio

C₅ H₇ COO Na

13. Butirato de calcio

C₃ H₇ COO Ca

14. Oxalato de bario

C₆ H₁₃ COO Ba

15. Acetato de litio

C H₃ COO Li

1. Química Orgánica.

1.1 Definición.

- Es la rama de la química que estudia una clases de moléculas que contienen carbono y sus compuestos, formando enlaces covalentes.
- Es la química de los compuestos del carbono, esta definición amplía su alcance, ya que incluye no solamente los compuestos que provienen de la naturaleza, si no que también los compuestos sintéticos, que son compuestos ideados por los químicos orgánicos y preparados en sus laboratorios.

Algunas características:

http://www.quimicaorganica.net/
http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_org%C3%A1nica
http://html.rincondelvago.com/quimica-organica_9.html
http://es.geocities.com/quimicorganica/
http://www.conocimientosweb.net/portal/article133.html

1.2. Importancia.

La química orgánica es importante ya que los seres vivos están formados por moléculas orgánicas, proteínas, ácidos nucleicos, azucares y grasas; todos estos componentes son base principal del carbono.

También los componentes orgánicos están presentes en la vida diaria de nuestra vida, como, la ropa que vestimos, los útiles de aseo personal, medicinas y hasta en la comida.

Más del 95% de las sustancias químicas conocidas son compuestos del carbono y más de la mitad de los químicos actuales en el mundo se denominan a sí mismos químicos orgánicos.

http://www.quimicaorganica.net/
http://es.geocities.com/quimicorganica/
http://www.conocimientosweb.net/portal/article133.html
http://www.oviedo.es/personales/carbon/estructuras/estructuras.htm

2. Estudio del átomo de carbono.

El átomo de carbono, ha girado alrededor de la evolución de la química, el carbono tiene 4 electrones de valencia (CAPA MAS EXTERNA), estas se pueden parearse con otros átomos para así obtener enlaces covalentes (NITROGENO, HIDROGENO Y OXIGENO).
Pero su papel mas importante que realiza es la capacidad de compartir pares de electrones con otros átomos de carbono para formar enlaces covalentes carbono-carbono.
El átomo de carbono debido a su configuración electrónica presenta una importante capacidad de combinación. El átomo de carbono puede unirse entre sí formando estructuras complejas.

http://html.rincondelvago.com/carbono_1.html
http://html.rincondelvago.com/carbono.html

2.1. Propiedades físicas.

El carbono existe en dos formas Alotrópicas: (el grafito y el diamante)

- El grafito: es la forma más estable del carbono, es blando de color gris, es un conductor de la electricidad, es un buen lubricante y posee brillo metálico. Se utiliza como electrodos inertes en pilas o celdas galvánicas.
- El diamante: es un mal conductor de la electricidad. Se emplea para cortar metales, también ahí diamantes transparentes que se utilizan como piedras preciosas que alcanzan un gran valor monetario.

Nota:
Alotrópica: es la propiedad que poseen determinados elementos químicos de presentarse bajo estructuras moleculares diferentes como el oxígeno.

http://html.rincondelvago.com/quimica-organica_2.html
http://es.wikipedia.org/wiki/Alotrop%C3%ADa
http://www.pdvsa.com/lexico/museo/minerales/grafito.htm

2.2. Propiedades químicas:

2.2.1. Explicación y gráficos de cada uno.

- La covalencia: esta propiedad consiste que 4 orbitales híbridos son de igual intensidad de energía, por lo tanto sus 4 enlaces de carbono son iguales.

El Carbono forma 4 enlaces

- La tetravalencia: es la propiedad del átomo de carbono que es la guía mas segura en la edificación de la química orgánica por lo tanto, el carbono se manifiesta siempre como tetravalente y sus enlaces son covalentes e iguales entre si.

- La hibridación: Es la función de diferentes orbitales de energías del mismo nivel pero de subnivel distinto, resultando orbitales de energía constante y de igual forma. Debido al traslado de un electrón 2s al reemplazar 2p luego de esto se origina un reacomodo energético formando 3 orbitales híbridos sp² quedando un orbital 2p puro.

- La autosaturación: Esta propiedad se define como la capacidad del átomo de carbono para compartir sus electrones de valencia consigo mismo formando cadenas carbonadas, esta propiedad es fundamental en el carbono. Al compartir sus electrones con otros átomos de carbono puede originar enlaces simples, dobles, o triples de tal manera que cada enlace representa un par covalente y comparten dos y tres pares de electrones.

Etano- un enlace carbono-carbono

http://html.rincondelvago.com/quimica-organica_2.html