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jueves, 15 de noviembre de 2007

4º BIMESTRE

ANEXOS:

Configuración electrónica:

Es el modo en el cual los electrones están ordenados en un átomo. La configuración electrónica del átomo de un elemento corresponde a la ubicación de los electrones en los orbitales de los diferentes niveles de energía. Aunque el modelo de Scrödinger es exacto sólo para el átomo de hidrógeno, para otros átomos es aplicable el mismo modelo mediante aproximaciones muy buenas.

Distribución Electrónica

Es la distribución de los electrones en los subniveles y orbitales de un átomo.

1s2 2s2 2p3 Configuración electrónica de los elementos

2. Tabla periódica:


Mayor información hacer clic en el link: http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/


3. Enlaces químicos


Es la unión entre dos o más átomos para formar otra entidad (Molécula), para que esto se realice se deben utilizar la regla de dueto y la regla del octeto.


3.1 Tipos de enlace:


3.1.1. Iónico: Es la unión que se produce entre dos átomos de electronegatividades distintas.

3.1.2. Covalente: Se forma entre átomos de elementos que tienen naturaleza semejante, de manera que no pierden ni ganan electrones si no que los comparte.

3.1.3. Covalente sencillo: Es cuando se comparte un par de electrones entre los átomos que forman el enlace, en otras palabras cada átomo aporta un electrón.





QUÍMICA


Tretravalencia ---- 4 electrones.

Covalencia: repartición de electrones (cumple regla de la ley de Octeto)

Los enlaces covalentes entre átomos de carbono se diferencian por su fortaleza en su longitud y su geometría.

La fortaleza de un enlace se mide x la cantidad de energía que es necesario para romperlo.

La longitud es la distancia entre los centros de los átomos unidos.

Geometría es la saturación de las moléculas en el espacio.

  • Configuración Electrónica; determina los electrones de un átomo (Ley de Serrucho).
  • Reversor configuración electrónica; ley de octeto, cuando se unen 2 átomos deber tener 8 electrones.

Clases:

  1. Cadenas Carbonadas:

Por tipo de enlace:

Cadenas Carbonadas Saturadas; cuyos átomos están unidos por solo enlaces químicos simples.

Cadenas Carbonadas No saturadas; unidas por enlaces dobles simples o triples.




  1. Forma de Cadena:

Cadena Abierta.

Cadena Lineal; tiene inicio y final (2 extremos).

Cadena Ramificada; varios extremos.

Cadena Cerrada: forman figuras geométricas.




Cadena Primaria; se une a otro carbono por enlace simple, tiene 3 hidrógenos.

Cadena Secundario; se une a un carbono por enlace doble y cuando se une a 2 carbonos por enlaces simples; tiene 2 hidrógenos.

Cadena Terciario; cuando comparte con otro carbono, 3 pares de electrones (estado triple).

Cadena Cuaternario; cuando se une a un carbono por enlace cuádruple, cuando se une a 2 carbonos por enlace simple y triple, cuando se une por 2 enlaces dobles, no tiene hidrogeno.

Función Química: conjunto de compuestos que tienen propiedades comunes porque tienen elementos similares.

Hidrocarburos:

Oxigeno; alcohol, alhedidos, cetonas, éteres, ácidos orgánico.

Nitrógeno; aminas, iminas, cianuros, aminoácidos, nutrilos.

El tipo de enlace:

  1. Alcanos (-) CnH (2n + 2)
  2. Alquenos (=) CnH (2n)
  3. Alquinos ( = + - ) CnH ( 2n – 2)


Prefijo

Numero

Sufijo

Met

1

ano

eno = dri, tri, tetra

ino

Et

2

Prop

3

But

4

Pent

5

Ex

6

Pet

7

Oct

8

Non

9

Dec

10

Undec

11

Eicos

20















Hidrocarburos Halogenados:

Un alelo reemplaza a un hidrocarburo.




1 OXIGENO à 2H à - CH2 –




1 = -- 2H - O- H -- OXIDRILO

1 = -- 4H

O -- CH3 -- -CHO

O -- CH2 -- - CO –

PROPANOL C3H7OH

PROPANOTRIOL C3H5(OH)3















I.- Escribe la formula semidesarrollada de los siguientes compuestos.

1.-Nonano triol 11-4-7

Esta fórmula no se puede desarrollar porque no existe, ya que el nombre de esta cadena me indica que uno de los tres oxidrilos debe ir en el átomo de carbono # 11, sin embargo solo hay 9 áomos de carbonos, para que esta cadena exista debemos cambiar de ubicació a ese oxidrilo, por ejemplo podría ser así:

Nonano triol 2-4-7

2.- Hepteno3-ino5 triol 2-2-6

Esta cadena no existe prque el nombre indica que hay un enlace triple entre el átomo de carbono # 5 y # 6 lo cual hace que el átomo de carbono # 6 quede sin electrones libres siendo imposible que se enlace con un oxidrilo como lo indica el nombre, lo que se puede hacer es lo siguiente:

Hepteno3-ino5 triol 2-2-4

3.-Undecadiino 2-7 tetraol 4-6-8-10

4.- Ciclopentadieno 1-3 diol 2-4

  1. bromo 3 fenodiol 1-4

6.-Pentil 6- exenil5- Benceno

7.-Etil oxi propil:

8.-Butenil oxi pentil:

9.-Metil oxi decil:

10. Butano2- dial 1-4

11.-Octadiino 2-7 al 8

No se puede desarrollar porque el carbonilo debe ir siempre en un carbon primario, ya que ocupa o reemplaza a 3 átomos de hidrógeno de dicho carbono, en esta cadena el enlace triple que hay entre el carbono #7 y 8 no permite que halla una carbonilo en el carbono #8.

12.-Penteno 3 diol 2-3 al 5

13.-Butilal 3- pentilol, ciclopentano

14.-Octetino 3 diona 2-7

No existe, pero podría ser octeno 5 ino 3 diona 2-7:

15.-Acido butírico

16.-Acido laurico

17.-Exenil 3- peptinil 5- nonil 7, Undecatrieno 1 – 6-8 diol 2-2 ona 9 oico 11

Esta fórmula no se puede desarrollar porque los 2 oxidrilos que indica el nombre no pueden enlazarse con el átomo de carbono # 2 ya que dicho carbono no tiene electrones libres porque está enlazado con el primer carbono por un enlace triple.

18.-Acido caprilico

19.-Pentiloico 3, Benceno

20.-Acido exeno 2 ino 4-dioico 1-6

II.- Escribe la ecuación química ( con formulas funcionales ) de lo siguiente:

  1. Caprilato de nonil

C7 H15 COO . C9 H19

  1. Valerato de butenil

C4 H9 COO . C4 H9

  1. Oxalato de diexil

(C6 H13 COO)2 . (C6 H13)2

  1. Palmitato de decinil

C15 H31 COO . C10 H17

  1. Acetato de metil

C H3 COO . C2 H5

  1. Margatrato de glicerilo

(C16 H33 COO)3 . C3 H5

  1. Laurato de glicerilo

(C11 H23 COO)3 . C3 H5

  1. Pelargonato de octal

Esta fórmula no puede ser desarrollada porque no es una sal, ya que la sal se forma por un ácido orgánico y un alcohol, y el alcohol pasa a ser radical, este nombre no muestra un radical sino un carbonilo.

  1. Caproato de heptenil

C5 H11 COO . C7 H15

  1. Petanodiato de glicerilo

No existe ninguna sal que se llame Petanodiato, es por eso que no se puede desarrollar esta fórmula.

  1. Decanoato de potasio

C9 H19 COO K

  1. Exinoato de sodio

C5 H7 COO Na

  1. Butirato de calcio

C3 H7 COO Ca

  1. Oxalato de bario

C6 H13 COO Ba

  1. Acetato de litio

C H3 COO Li







1 comentario:

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